题目内容
将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ；
。
（2）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？
（1）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O （各1分） （2）0.05（2分）
（3）（4分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：
2Cu ~ O2
128g 1mol
1.92g x
128g∶1mol = 1.92g∶x
x = （1.92g×1mol）÷128g = 0.015 mol（其它合理解法可得分）
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