[题目]某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中.向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2.恰好全部转化成Fe3+.x值为:A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：

A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

【答案】A

【解析】

FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等，标准状况下112mL Cl2转移电子数为0.112L÷22.4L/mol×2=0.01mol，则有：1.52/(56x+16) ×(3-2/x) ×x=0.01mol，解得x=0.8，故选：A。

练习册系列答案

学而优中考专题分类集训南京大学出版社系列答案

容器	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
容器	温度（℃）	A(g)	B(g)	C(g)	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	T1	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	T2	0.80			t2
Ⅲ	T3	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A. 达到平衡的时间：t3>t1

B. 反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L

【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

已知：

①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

③

回答以下问题：

（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。

（2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

（3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。

（4）写出J的结构简式__________________________________。

（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。

①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

【题目】下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是：

A.AgNO3溶液B.溴水C.FeCl3溶液D.SO2气体

【题目】下列物质露置于空气中易变质的是(　　)

①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸

A. ①②③④⑥⑧ B. ①⑤⑥⑦ C. ④⑤⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

【题目】T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式：______________________

(2) T ℃时,该反应的平衡常数K=____。

(3)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是____(填选项字母)。

A.升高温度

B.移走一部分D

C.把容器的体积减小一半

(4) T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判断的依据是______________________。

【题目】Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。

A.体系的压强不再发生变化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

E.混合气体的密度

(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。

【题目】《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是

A. 分液 B. 蒸发 C. 升华 D. 蒸馏

【题目】（15分）重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：

（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_____。

a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角

（2）转窑中发生的主要反应为：

①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

②__FeOCr2O3+__Na2CO3+__O2__Na2CrO4+__Fe2O3+__ 。

请配平反应②的化学方程式。

（3）生成固体Y的离子方程式为_______________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是__________(填序号)。

a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．75%乙醇溶液

（5）为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）

①终点实验现象是________。

②该产品中Na2Cr2O7的纯度为____ 。（以质量分数表示）

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

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