题目内容
【题目】Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时
增大的是____(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
E.混合气体的密度
(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。
【答案】 A 不变 ABDE 变大
【解析】考查勒夏特列原理，I.（1）A、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小，此比值增大，故A正确；B、反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，比值不变，故B错误；C、反应前后气体系数之和相等，充入非反应气体，平衡不移动，比值不变，故C错误；D、铁粉是固体，浓度视为常数，平衡不移动，比值不变，故D错误；（2）Fe和FeO是固体，CO2和CO的气体系数相等，因此CO2浓度成为原来的2倍，平衡不移动，CO2的转化率不变；II.（1）A、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故A正确；B、用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；C、生成CO和生成H2，反应都是向正反应方向进行，故C错误；D、根据选项B的分析，故D正确；E、C为固体，气体质量增大，容器的体积不变，根据密度的定义，因此密度不变，说明反应达到平衡，故E正确；（2）因为CO和H2的物质的量相等，都是1mol，因此平均摩尔质量为(28＋2)/2g·mol－1=15g·mol－1，水的摩尔质量为18g·mol－1，达到平衡后，增大压强，平衡向正反应反应移动，即平均摩尔质量变大。
【题目】（14分）中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯。在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉。请填写下列空白。
⑴导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起 的作用；
⑵a中反应的化学方程式为 ；
⑶该实验得到的是粗苯，为了除去其中的溴，要用到的一种常用除杂操作方法是 ，提纯溴苯的具体步骤有：
①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗 。
正确的操作顺序为（ ）
A．①②③④⑤ | B．②④⑤③① | C．④②③①⑤ | D．②④①⑤③ |
⑷为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应，可向水中加入 ；但该实验不够严密，为此必须在导管a、b之间加上一盛有 的洗气瓶，目的是 。
