题目内容
【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应:A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。
容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | 达到平衡所需时间(s) | |
A(g) | B(g) | C(g) | |||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | T2 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | T3 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A. 达到平衡的时间:t3>t1
B. 反应达到平衡时,A的转化率:容器Ⅱ>容器I
C. 反应达到平衡时,容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)
D. T1时,该反应的平衡常数为1/60mol/L
【答案】D
【解析】A. 2种情况下,反应起始的物质的量相同,该反应属于吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡时B、C的物质的量增大,因此T3>T1,温度越高,反应速率越快,建立平衡需要的时间越少,达到平衡的时间:t3<t1,故A错误;B、A(g) B(g)+C(g),此反应正反应方向为压强增大的反应,增大压强,平衡左移,即A的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ,故B错误;C、v(B)==v(A),故C错误;D、平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,I中K=
=
,故D正确;故选D。
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