Question

【题目】T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式：______________________

(2) T ℃时,该反应的平衡常数K=____。

(3)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是____(填选项字母)。

A.升高温度

B.移走一部分D

C.把容器的体积减小一半

(4) T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判断的依据是______________________。

Answer 1

【答案】 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) 1.69 BC = =1.69=K

【解析】考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算，（1）根据同容器中化学反应速率之比等于化学计量数之比，等于物质的量的变化，m:n:p:q=(0.8－0.4):(1－0.8):0.6:0.2=2:1:3:1，因此反应方程式为：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ；（2）根据平衡常数的表达式，K= c3(C)//[c2(A)×c(B)]=0.63/[0.42×0.8]=1.69；（3）a、化学反应不是放热反应，就是吸热反应，升高温度，平衡一定发生改变，A的转化率发生改变，故a错误；b、D的状态为固体，浓度视为常数，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，故B正确；C、反应前后气体系数之和相等，容器的体积减小一半，平衡不移动，A的转化率不变，故C正确；（4）根据Qc==1.69=K，平衡不移动，v(正)=v(逆)。