题目内容
13．下列说法正确的是（ ）| A． | 蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物 | |
| B． | 人造纤维．合成纤维．碳纤维．光导纤维主要成分都是纤维素 | |
| C． | 误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒 | |
| D． | 福尔马林主要成分是甲酸，由于可使蛋白质变性，可用于保存动物标本 |
分析 A．根据高分子化合物的定义判断；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅；
C．重金属盐可使蛋白质变性；
D．福尔马林主要成分是甲醛．
解答 解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是纤维素，故B错误；
C．重金属盐可使蛋白质变性，则误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒，故C正确；
D．福尔马林主要成分是甲醛，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查有机物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相关物质的溶解度数据：
①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相关物质的溶解度数据：
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 （g/100g水） | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（ ）
| A． | SiO32-和Br-浓度都会减小 | B． | 溶液颜色会发生变化 | ||
| C． | 该过程中不会有沉淀生成 | D． | 离子浓度基本保持不变的只有Na+ |
1．“陈醋”生产过程中的“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的 品质．假设用含 醋酸质量分 数为3%的半成醋，生产300kg0.945mol•L-1 的优级醋（密度为 1.050g•mL-1 ），产过程中醋酸没有损失，则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）
| A． | 100kg | B． | 160kg | C． | 240kg | D． | 300kg |
工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
5．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu | |
| B． | 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 | |
| C． | 盐桥中的SO42-流向甲烧杯 | |
| D． | 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 |
2．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（ ）
| A． | 混合物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 氧化物 |