题目内容
10．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）| A． | 丙烷与氯气在光照的作用下的反应 | B． | 乙烯与溴的四氯化溶液的反应 | ||
| C． | 乙烯与水的反应 | D． | 乙烯自身生成聚乙烯的反应 |
分析 根据发生的化学反应及反应的化学方程式进行判断，并注意利用反应条件来判断发生的化学反应．
解答 解：A、丙烷能与氯气在光照的作用下发生取代反应得到氯丙烷，故A正确；
B、乙烯能与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应生成溴乙烷，故B错误；
C、乙烯能与水发生加成反应得到乙醇，故C正确；
D、乙烯能通过自身加聚反应生成聚乙烯，故D正确；
故选A．
点评 本题主要考查了反应类型的判断，熟练掌握有机物的性质和反应机理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 溴乙烷和水 | B． | 苯酚和乙醇 | C． | 酒精和水 | D． | 乙醛和苯 |
1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳可做有机溶剂 | |
| B． | 可用工业酒精勾兑白酒 | |
| C． | 甲烷是清洁高效的燃料 | |
| D． | 用二氯甲烷只有一种结构证明甲烷空间结构是正四面体 |
18．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧的反应，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 每消耗l mol CH4可以向外电路提供8 mol e- | |
| B． | 负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| C． | 电池放电时，正极附近的pH不断降低 | |
| D． | 电池放电时，溶液中的OH-向正极移动 |
15．在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（ ）
| 组号 | 温度（℃） | Na2CO3浓度（mol/L） | HCl浓度（mol/L） |
| A | 0 | 0.1 | 0.1 |
| B | 20 | 0.1 | 0.1 |
| C | 40 | 0.1 | 0.2 |
| D | 40 | 0.2 | 0.2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；滤渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃剂，其原理是Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；加盐酸调节pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后续的操作中形成Co（OH）2杂质．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100ml溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2•6H2O含量为80%．（已知：CoCl2•6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO3溶液反应，结果保留两位有效数字）
已知：
①CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；滤渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃剂，其原理是Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；加盐酸调节pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后续的操作中形成Co（OH）2杂质．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100ml溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2•6H2O含量为80%．（已知：CoCl2•6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO3溶液反应，结果保留两位有效数字）
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）