Question

4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

• A． 再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
• B． 通入少量SO₂，溶液漂白性增强
• C． 加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
• D． 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

Answer 1

分析 A、氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；
B、氯气和二氧化硫在水溶液中会发生反应生成硫酸和盐酸；
C、碳酸钠与盐酸反应消耗氢离子结合化学平衡移动原理解答；
D、光照下，次氯酸易分解为盐酸和氧气，盐酸属于强酸，次氯酸属于弱酸．

解答 解：A、氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，所以氢离子和次氯酸跟离子的比值不变，故A错误；
B、氯气和二氧化硫在水溶液中会发生反应生成硫酸和盐酸，溶液漂白性增强至消失，故B错误；
C、加入少量的碳酸钠粉末，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移动，氢离子浓度减小，次氯酸浓度增加，pH增大，溶液漂白性增强，故C正确；
D、光照下，次氯酸易分解为盐酸和氧气有气泡冒出，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向正向移动，导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性会增强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氯气、氯水的性质，题目难度中等，明确化学平衡、电离平衡的影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．