在水中加入下列物质.可使水的电离平衡正向移动的是( )A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

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17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.075	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A（填写物质的序号）．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写相应仪器的名称），
（3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑤

（4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是AC．
A．溶解固体时，未冷却就直接转移
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度．

16．水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H₂和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
（1）反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v-t图象如图2所示．

下列说法正确的是C
①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定温度下将C单质和CO₂（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻已经达到化学平衡状态的是ac（填序号）．

②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO₂和0.1mol的CO，则此时平衡将左移（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO₂的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131KJ/mol
（4）在一定条件下以CO和H₂为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=aKJ/mol．
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因：该反应的△S＜0，只有当△H＜0时，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以a＜0，若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降温，加压或增加CO的浓度（答出两点即可）

12．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）表中元素⑧的价电子构型为3d⁵4s¹；元素⑩的原子结构示意图为

（2）②和⑦形成的化合物的结构式为S=C=S，是非极性（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式

．
（3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为Na＞N＞O．
（4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为NH₃＞AsH₃＞PH₃，（用分子式作答）．

实验室合成乙酸乙酯如（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
请回答下列问题：
（1）该反应的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，在该装置中，右边导管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na₂CO₃溶液，A物TJ质是：乙酸乙酯和水 E物质是乙醇分离方法Ⅰ是：分液，分离方法Ⅲ是：蒸馏．

在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（）

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

下列化合物属于弱电解质的是( )

A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O

下列实验方法或装置正确的是（）

A. 用图1所示装置制取乙烯

B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

7．含有0.20mol Na₂CO₃的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（　　）