题目内容
12．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）表中元素⑧的价电子构型为3d54s1；元素⑩的原子结构示意图为
（2）②和⑦形成的化合物的结构式为S=C=S，是非极性（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式
．（3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为Na＞N＞O．
（4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．
分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，
（1）Cr的原子序数为24，价电子数为6；As的原子序数为33；
（2）②和⑦形成的化合物为二硫化碳，与二氧化碳结构相似；⑤和⑥形成的化合物为NaF，为离子化合物；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（4）氨气含氢键沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高．
解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，
（1）Cr的原子序数为24，价电子数为6，⑧的价电子构型为3d54s1；As的原子序数为33，原子结构示意图为，
故答案为：3d54s1；；
（2）②和⑦形成的化合物为二硫化碳，与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，为非极性分子；⑤和⑥形成的化合物为NaF，为离子化合物，电子式为，
故答案为：S=C=S； 非极性；；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径为Na＞N＞O，
故答案为：N＞O＞Na；Na＞N＞O；
（4）氨气含氢键沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离能、电子排布的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 | |
| B． | 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 | |
| C． | 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | |
| D． | 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
6．
已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
7．乙酸异戊酯（
）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是分别为冷凝回流；防暴沸．
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是ABC （填序号）．
A．原料没有充分反应
B．发生了副反应
C．在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D （填序号）．
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是B（填序号）
A．30% B．40% C．50% D．60%
）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是分别为冷凝回流；防暴沸．
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是ABC （填序号）．
A．原料没有充分反应
B．发生了副反应
C．在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D （填序号）．
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是B（填序号）
A．30% B．40% C．50% D．60%
，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）
15．按要求回答下列有关问题．
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．
反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：
上述反应中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N键的键能为$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是d．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2；
③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．
反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：
| 化学键 | N≡N | H-O | O-O | H-N |
| E/kJ•mol-1 | a | b | c | d |
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
| 实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| N（SO2） | N（NO2） | N（NO） | ||
| 甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
| 乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
| 丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是d．
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2；
③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．