Question

（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_____________________；

  （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

        B：_________________________，D：________________________。

    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

        B：_________________________，D：________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性。

                                                 

 

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×10²³；或3N_A

（3）①品红褪色；  品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。

（4）Cl₂+SO₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄。

解析:略