题目内容
某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO
、S2－、SO
、SO
；取该溶液进行有关实验，实验结果如下框图所示：
请推断并回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为________________；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________；
（3）沉淀丙中一定含有_________，可能含有________________；
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有________________。
解析：实验推断题是指一类需根据已知实验内容、实验装置、实验现象、实验数据及其他题设条件，联系有关的化学原理、元素化合物的性质、实验基本操作等知识进行综合分析、逻辑推理或讨论筛选作出推断，得出结论的实验题。
该题中最具明显特征的是“淡黄色沉淀甲”为S单质，说明原“无色溶液”中必含S2－和SO
，由此推断出不含Ba2＋（与SO不共存），有关反应方程式为2S2－＋SO＋6H＋==3S↓＋3H2O。溶液甲中必含H＋（过量）、Cl－及其他离子，可与过量NH4HCO3形成“白色沉淀乙”的只有AlO（在H＋过量时已转化成Al3＋），反应的化学方程式为：AlO
＋4H＋（过量）==Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3HCO
==Al（OH）3↓＋3CO2↑，气体乙为CO2。此时溶液乙中含有过量的NH4HCO3等，再加入过量的Ba（OH）2，能生成NH3（气体丙）、BaCO3（沉淀丙）。由于SO
可与以上离子共存，故SO
可能存在，故丙可能为BaSO4。由于溶液必呈电中性，而Na＋已是唯一的阳离子，故一定存在。
答案：（1）S
（2）Al3＋＋3HCO
====Al（OH）3↓＋3CO2↑
（3）BaCO3 BaSO4
（4）Na＋、AlO
、S2－、SO
练习册系列答案
相关题目
