某同学们利用生活中的废铜屑与硝酸反应制取化学试剂硝酸铜.设计了三种方案如下表所示.能体现绿色化学理念的最佳方案是 .理由是 . 方案反应物甲 Cu.浓硝酸乙 Cu.稀硝酸丙 Cu.O2.稀硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学们利用生活中的废铜屑与硝酸反应制取化学试剂硝酸铜，设计了三种方案如下表所示。能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是。

方案	反应物
甲	Cu、浓硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O₂、稀硝酸

练习册系列答案

相关题目

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值为________。

金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　)

A．电解法　　　　B．热还原性 C．热分解性 D．铝热法

现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片发生氧化反应；

（2）在②中，金属片作负极；

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动性顺序是。

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

生产二水合氯化钙的主要流程

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：① ，

②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括、、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 (只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因

之一为。

设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）

　A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L

　B. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子

C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA

D. 1 mol氖中含有的电子数为10NA

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是(　)

A．反应容器的压强不随时间而变化　　　B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等　　D．反应混合气体的密度不随时间而变化

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