题目内容
（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在______族．（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是______．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式）．
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
【答案】分析：（1）NaH中H元素的化合价为-1价，与第ⅤⅡA元素相似；
（2）单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，由X+O2═XO2可知，
，解得M=28，X的核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素；
（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，则X为He，Y为F，Z为S，非金属性越强，气态氢化物越稳定；与Y元素同主族且相邻的元素的单质为氯气，与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：解：（1）NaH中H元素的化合价为-1价，与第ⅤⅡA元素相似，则可将H放在第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（2）单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，由X+O2═XO2可知，
，解得M=28，X的核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素，位于元素周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：第3周期ⅣA族；
（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，则X为He，Y为F，Z为S，
①非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故答案为：HF；H2S；
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质为氯气，与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期及元素周期律即可解答，题目难度不大．
（2）单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，由X+O2═XO2可知，
，解得M=28，X的核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素；（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，则X为He，Y为F，Z为S，非金属性越强，气态氢化物越稳定；与Y元素同主族且相邻的元素的单质为氯气，与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：解：（1）NaH中H元素的化合价为-1价，与第ⅤⅡA元素相似，则可将H放在第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（2）单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，由X+O2═XO2可知，
，解得M=28，X的核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素，位于元素周期表中第3周期ⅣA族，故答案为：第3周期ⅣA族；（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，则X为He，Y为F，Z为S，
①非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故答案为：HF；H2S；
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质为氯气，与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应为Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期及元素周期律即可解答，题目难度不大．
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