(1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等.有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族.那么根据NaH的存在.又可把氢元素放在族. (2)某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8 g与足量氧气充分反应.可得6 g化合物XO2.则该元素在元素周期表中的位置是 .(3)短周期元素X.Y.Z在周期表中的位置关系如下图所示.则:①Y.Z元素的气态氢化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在________________族。

(2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与足量氧气充分反应，可得6 g化合物XO₂，则该元素在元素周期表中的位置是________________。

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则：

①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_______________＞_______________。(填化学式)

②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

解析：(1)根据NaH中H的化合价为-1，因而可把氢元素放在ⅦA族。

(2)通过题意知

n(O₂)==0.1 mol

又通过XO₂可知，X与O₂等物质的量反应。

n(X)=n(O₂)=0.1 mol

M(X)==28 g·mol^-1

又因为核外电子数等于核内中子数。

因而质子数为14，即为硅元素。

(3)通过元素周期表中的位置，可推断出X：He，Y：F，Z：S。

因而①氢化物的稳定性HF＞H₂S。

②与Y元素同主族且相邻的元素单质为Cl₂，其与NaOH反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-ClO^-+Cl^-+H₂O。

答案：(1)ⅦA族

(2)第2周期ⅣA族

(3)①HF H₂S ②Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

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（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在

ⅦA

族．
（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO₂，则该元素在元素周期表中的位置是

第3周期ⅣA族

．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性

＞

H₂S

（填化学式）．
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O

．

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属的分界线。

（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的VⅡA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实。

（3）比较元素A与元素B的下列性质（填“＞”或“＜”“＝”）原子半径：A B、电负性：A B、金属性：A B。

（4）某短周期元素最高正价为+7价,其原子的核外电子排布式为。

下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。
（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实______________________________
（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为__________、__________；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。

下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。

（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实

（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为、；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）

原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。

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