题目内容
在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 | A．X2为0.3 mol/L | B．Y2为0.2 mol/L | C．Z2为0.35 mol/L | D．Y2为0.6 mol/L |
A
试题分析：若反应物全部转化为生成物，则Z2的浓度可达0.4 mol/L；若生成物全部转化为反应物，则X2的浓度可达0.2 mol/L ，Y2的浓度可达0.6mol/L；然而反应为可逆反应，不可能彻底反应，故各物质的浓度均必须小于上述浓度。
点评：可逆反应是理解化学平衡的基础，一般结合化学平衡进行考查，难度较低。
练习册系列答案
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N2O4(g) 达到平衡的标志是 
pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（ ）
cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 
CH3OH(g)反应合成甲醇。
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cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。