题目内容
在反应aA（g）+bB（g）
cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是
cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 | A．a+b＜c正反应吸热 | B．a+b＞c正反应吸热 |
| C．a+b＞c正反应放热 | D．a+b＜c正反应放热 |
A
试题分析：反应aA（g）+bB（g）
cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，这说明了升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，降低压强，平衡向正反应方向移动，所以a+b＜c ，故本题的正确答案为A。点评：本题考查了影响化学平衡的因素，该考点是高考考查的重点，该题难度适中。
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H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
2CO (g)平衡常数K1；
CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是 :
2SCl2(l) ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
pC(g)+qD(g)，
2SO3已经达到平衡状态的标志是
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 
2AB(g)达到平衡的标志是( )
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ/mol，