题目内容

13．己烷的同分异构体数有（　　）
A．5B．6C．7D．8

分析 己烷为饱和烃，含6个C原子，结合减链法书写其同分异构体，以此来解答．

解答 解：主链为6个碳原子时：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
主链为5个碳原子时：（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；
主链为4个碳原子时：（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ；
则己烷的同分异构体数有5种，
故选A．

点评 本题考查烷烃的同分异构体书写，为高频考点，把握减链法书写烷烃的同分异构体为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意侧链烃基的位置，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（　　）
A．B．C．D．
4．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1 g．
1．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图．下列分析不正确的是（　　）
A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
8．氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．
Ⅰ．化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2．根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423K 的温度下制备F2的化学方程式：2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．
已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．
Ⅱ．①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是HF分子间含有氢键．HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
②已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数Ka=3.6×10-4．
某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L；若将0.01mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
③又已知25℃时，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，则该体系有CaF2沉淀．
18．已知 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa）
B．用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的CH3COOH和 HCN 溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积 更大
C．NaHS 和Na2S 的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某浓度的NaCN溶液的 pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L
4．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题错误的是（　　）
A．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2
C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3
D．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2．反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）＞$\frac{4}{3}$ mol
1．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1）化合物N2H4的电子式为．
（2）As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（3）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大．
（4）NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．
（5）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$  g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
1．下列说法正确的是（　　）
A．C3H6O2属于酯时有三种同分异构体
B．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同
C．向溶液中通入CO2可得到
D．CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应可生成CH3CO18OCH2CH3

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