题目内容
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”，某校化学小组学生设计如下图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气和氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是________________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。
氨催化氧化的化学方程式是__________________________________________________；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是__________________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是_____________________________________________，其理由是_______________________________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________________________。
解析：本题中没有采用实验室通常所用的NH4Cl与Ca(OH)2来制备氨气，而是采用了分解碳酸盐，然后将生成的混合气体进行除杂得到纯净、干燥的氨气，得到氨气后又在不同的条件下进行了氨的性质检验实验。
答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2══2NO2
(3)①先通入O2，后通入NH3 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，造成环境污染
②4NH3+3O2
2N2+6H2O
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