题目内容
资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式：
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为
（3）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气成分之一．①两气体通入的先后顺序是
分析：（1）实验是制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，依据氨气和氯化钙反应生成络合物分析不能用氯化钙代替碱石灰；
（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体；
（3）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；NH3中N元素的化合价为-3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水．
（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
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（3）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；NH3中N元素的化合价为-3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水．
解答：解：（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气和氯化钙反应生成络合物，所以不能用氯化钙代替碱石灰；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，不能；
（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O，通过无水CaCl2后，未反应完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体，方程式为：2NO+O2═2NO2．
故答案为：红棕色，4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O（O2置换N2）．
故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O2
2N2+6H2O．
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
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故答案为：红棕色，4NH3+5O2
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（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2
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故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O2
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点评：本题为信息给予题，考查氨气的有关性质，做题时注意题中“氨气可在纯氧中安静燃烧…”这一重要信心，结合氨气的性质解答问题，题目难度中等．
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