NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mol-OH与l mol NH4+中所含电子数均为10NAB．25℃时.100 mL pH=l的稀硫酸中.含有的H+数目为0.01 NAC．室温下.1 L pH=13的NaOH溶液中.由水电离的OH-离子数目为0.1 NAD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A．1 mol-OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NA

B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA

C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA

D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子

练习册系列答案

相关题目

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气的相对分子质量大于甲烷

（1）请正确表示下列化学用语：

乙炔（结构式）；甲烷（空间构型）；羟基（电子式）；

C22－（电子式） _________ ；1,3-丁二烯（实验式）。

（2）高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是、、；

（3）提纯下列物质（括号内为杂质）

①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体：。

②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体：。

③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：。

④溴苯（溴）混合物中得溴苯：。

下列分子式不只表示一种物质的是

A．C2H6 B．C3H8 C．CF2Cl2 D．C2F2Cl4

25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是( )

A．25℃时，CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75

B．随pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。

下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO3溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，开始反应至2min时测得CO转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=_________。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应平衡常数的表达式KP=_________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知：t2-t1=t3-t2)则下列说法不正确的是_________(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由_________。

（3）二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为_________。

②某温度下，将某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_________

A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小．

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ( )

序号	①	②	③	④	⑤
甲	CO2	HCl	CO2	NO2	CO2
乙	SO2	CO2	SO2	SO2	NH3
丙	石灰水	石灰水	Ba(NO3)2	BaCl2	CaCl2

A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤

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