题目内容

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。

练习册系列答案
相关题目

三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．硼原子以sp3杂化

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D．氯化硼分子属极性分子

鉴定1，3－二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是

A．加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液

B．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．

③常温下钨酸难溶于水．

回答下列问题：

（1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________，T2时该反应的平衡常数为__________mol•L-1。

（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为__________。

NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A．1 mol-OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NA

B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA

C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA

D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子

室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图：

（1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是______________(填序号)

①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是______________(写化学式)。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为______________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为______________。

③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是______________。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________g。

已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是( )

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe．

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是( )

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C

重量法

样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

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