题目内容
将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1 。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
【答案】(1)取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；
(2)8.0×10-4；
(3)5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)=(0.580g÷58 g/mol)×2=0.0200mol；n(MgCl2)= 0.0200mol；n(Cl-)= n(AgCl)=(4.305g÷143. 5g/mol)×2=0.0600mol；n(KCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol；n(H2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl)n(MgCl2)：n(H2O)=1：1 6。所以光卤石的化学式是KCl·MgCl2·6H2O.
【解析】
试题分析：将向含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）的水溶液中加入过量的NaOH溶液，会发生离子反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,而K+、Na+、Cl-则留在滤液中。在步骤②中若要检验白色固体已洗净，只要证明在滤液中无Cl-即可。方法是取最后一次洗涤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生沉淀，则已经洗涤干净；（2）在某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，即c(Mg2+)·c2(OH-)≥6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度c2(OH-)≥6.4×10－12÷1.0×10－5 mol·L=6.4×10－7mol/L; c(OH-)≥8×10－4mol/L; (3)在5.550g样品中含有n（Mg2+）=n(Mg(OH)2)=(0.580g÷58 g/mol)×2=0.0200mol；n(MgCl2)= 0.0200mol；n(Cl-)= (4.305g÷143. 5g/mol)×2=0.0600mol；n(KCl)= n(AgCl)=0.0600mol-2×0.0200mol=0.0200mol；n(H2O)= (5.550g-0.0200mol×95g/mol-0.0200mol×74.5g/mol)÷18g/mol=0.120mol.样品中n(KCl)n(MgCl2)：n(H2O)=1：1 6。所以光卤石的化学式是KCl·MgCl2·6H2O.
考点：考查沉淀 的洗涤、溶度积常数的应用、守恒法在确定物质化学式的应用的知识。
作业辅导系列答案
同步学典一课多练系列答案
，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
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| B． | 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
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| C． | 增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
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| D． | 提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
-氨基酸；
）和乙醇为原料制备
的合成路线流程图。
＋NO↑＋H2O
＋2H2O
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O