已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液: A.CH3COOH B.Na2CO3 C.NaClO D.NaHCO3, pH由小到大的排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

平衡常数

Ka=1.8×10^-5

Ka1=4.3×10^-7

Ka₂=5.6×10^-11

Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：

A、CH₃COOH B、Na₂CO₃ C、NaClO D、NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是 ;（用字母表示）

（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( )

A、c（H⁺） B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）

C、c（H⁺）•c（OH^-） D、c（OH^-）/c（H⁺）

E、c（H⁺）•c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是 .

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中

c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）= （填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）= 。

【答案】

(1)ADCB (2)BD

(3)大于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电力平衡常数大。

(4)9.9×10^-7 18

【解析】

试题分析：（1）根据越弱越水解和酸的电离平衡常数可知HCO₃^-的电离常数最小，则Na₂CO₃的碱性最强，其实次NaClO，NaHCO₃，最后是CH₃COOH。则pH由小到大的顺序是ADCB。

（2）稀释过程中c(H⁺)减小，K=在稀释过程中不变，c(CH₃COO^-)减小，所以增大，c(H⁺)•c(OH^-)不变，增大，所以增大的是BD。

（3）根据图像可知HX稀释后pH变化大，所以HX的酸性强于CH₃COOH，HX的电离平衡常数大于CH₃COOH的电离平衡常数。

（4）根据电荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，则c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)，溶液的pH=6，则c(H⁺)=10^-6mol/L，c(OH^-)=10^-8mol/L，所以c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=9.9×10^-7。K=，则==18。

考点：电离平衡

点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。

练习册系列答案

（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是

不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色

；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH 4+、Cl^-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl^-）则这两种溶质的化学式分别是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10^-10，Ksp（RY）=1.8X 10^-16，Ksp（R₂Z）=1.8X 10^-12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R⁺浓度由大到小的顺序是

R₂Z＞RX＞RY

．

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

前者后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka1=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：
A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是                       ;adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(      )
A、c（H⁺）                             B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C、c（H⁺）?c（OH^-）                    D、c（OH^-）/c（H⁺）
E、c（H⁺）?c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数            大于CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                 .

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）= （填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）= 。

(14分)
（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。
（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=          ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为
该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

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