题目内容
水的电离平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】分析：A、依据图象数据分析，纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）计算判断；
B、图象分析a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，依据离子性质分析；
C、c、a点是不同温度下的溶液，离子积是随温度变化的；
D、b点Kw=10-12，中性溶液pH=6．
解答：解：A、依据图象分析可知，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，d点Kw=10-14，所以b＞c＞d，故A正确；
B、a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性，a点对应的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-，但Fe3+、水解显酸性，不符合溶液中性，故B错误；
C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变，c、a点是不同温度下的溶液，故C错误；
D、b点Kw=10-12，中性溶液PH=6；将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了水的电离，离子积的概念应用和影响条件分析，离子积是随温度变化的量，题目难度中等．
B、图象分析a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，依据离子性质分析；
C、c、a点是不同温度下的溶液，离子积是随温度变化的；
D、b点Kw=10-12，中性溶液pH=6．
解答：解：A、依据图象分析可知，b点Kw=10-12，c点Kw=10-13，d点Kw=10-14，所以b＞c＞d，故A正确；
B、a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性，a点对应的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-，但Fe3+、水解显酸性，不符合溶液中性，故B错误；
C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变，c、a点是不同温度下的溶液，故C错误；
D、b点Kw=10-12，中性溶液PH=6；将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了水的电离，离子积的概念应用和影响条件分析，离子积是随温度变化的量，题目难度中等．
练习册系列答案
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