题目内容
14．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有HCl和H2O，可依次通入到饱和食盐水、浓硫酸除去．
分析 （1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集；
（2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2；
（3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）氯气往往含有HCl和H2O杂质，先除氯化氢，再除水，其中含有的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收，水用浓硫酸吸收．
解答 解：（1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集，装置A无加热装置，B符合制备装置，C中氯气会从长颈漏斗中跑出，
故答案为：B；
（2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：氢氧化钠溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
（4）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水吸收，水用浓硫酸吸收，
故答案为：HCl和H2O；饱和食盐水、浓硫酸．
点评 本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析判断，主要是装置选择和反应化学方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．
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19．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| C． | c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- | |
| D． | 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA | |
| B． | 1 mol NH3中含有的质子数为17NA | |
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3．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 食醋除水垢 | B． | 食物腐烂 | ||
| C． | 在高温下用黏土烧制陶瓷 | D． | 分液法分离四氯化碳与水 |
有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：