题目内容

9．下列基本实验操作不正确的是（　　）
编号①②③④
操作示
意图
操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性
A．①B．②C．③D．④

分析 A．倾倒液体试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心；
B．取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立；
C．将浓硫酸注入水中，不断搅拌，使产生的热量及时散失；
D．双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察有气泡可检验气密性．

解答 解：A．倾倒液体试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，故A正确；
B．取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立，图中操作易使试管底破裂，故B错误；
C．将浓硫酸注入水中，不断搅拌，使产生的热量及时散失，图中操作合理，故C正确；
D．双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察有气泡可检验气密性，图中方法和操作合理，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②实验反应中铜作还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
③下列试剂中，用来检验硫酸根离子存在的是D（填写字母编号）．
A．氯化钠溶液      B．碳酸钠溶液     C．银粉        D．氯化钡溶液．
20．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁与二氧化硅反应制取硅．
（1）甲图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．

Ⅰ．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的③（填物质的化学式）．
Ⅱ．实验开始时必须先通气体X，再接通电源加热反物．其理由是赶尽空气，防止加热条件下H2与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
（2）乙图所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答：
①C中全部产物有MgO、S、MgS；
②本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是赶尽空气，防止空气氧化镁粉；
③停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，请用化学方程式解释原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
17．欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：
①把量取好的浓H2SO4沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
②把①中所得溶液小心转入仪器A中
③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀
⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）写出图中仪器A的名称250mL容量瓶，使用此仪器A前应检查它是否漏水．
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（3）转移溶液时，应先将溶液冷却，然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．
（4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸偏低；
②不将洗涤液转移入仪器A就定容偏低；
③定容时，仰视仪器A刻度线偏低；
④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液无影响．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超出了刻度重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．
4．按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式；
（2）-C3H7结构简式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系统命名为3-甲基戊烷；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式；
（5）键线式表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
14．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有HCl和H2O，可依次通入到饱和食盐水、浓硫酸除去．
1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
时间/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．
18．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（　　）
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人．
A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部
2．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
  $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加         B．冷却后补加C．不需补加         D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶    B．温度计    C．吸滤瓶      D．冷凝管    E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41%         B．50%         C．61%         D．70%

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