题目内容
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是
A．已知2C（s）＋2O2（g） ==2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 
2MH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq） ===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol
D．已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol
3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是
．请回答下列问题：
。Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaO
H溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________ ．
（3）资料显示：SCN -的电子式为 
．甲同学猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN― 中被氧化的元素是 ．
②甲同学通过实验证明了SCN― 中氮元素转化为NO3― ，已知SCN― 中碳元素没有被氧化，若SCN― 与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol．
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。
（1） 写出NaCN的电子式__________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN― 被双氧水氧化为HCO3― ，同时放出NH3，该反应的离子方程式：________ 。
（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN― 中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN― 是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN― 浓度可用离子色谱仪测定）
步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________ | 现象与结论： 若____________________________ _______________________________ 若____________________________ _______________________________ |