题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水的反应：H＋＋OH－===H2O

B．铝与NaOH溶液的反应：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．氯气与氯化亚铁溶液的反应：Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋ 2Fe3＋

D．铜与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

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下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是

A．已知2C（s）＋2O2（g） ==2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2MH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq） ===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙[来

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是

A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为

A．1 B．2 C．3 D．4

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL 0．01mol?L－1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。

（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b． 将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示 。

（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为______________________。

②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

______Cu2S＋______Fe3＋＋____H2O_____Cu2＋＋______Fe2＋＋______（ ）＋______SO42- 。

（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．移液时，有少量液体溅出

C．定容时，俯视刻度线

D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线

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