题目内容
【题目】把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。
【答案】（1）0.5mol/L??? 0.25mol/L? （2）0.5mol/L?? 0.75mol/L? （3）0.75mol/L
【解析】
1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后的溶液体积为2V。
（1）在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L-1×V)，H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L-1×V)，则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=1.0mol·L-1×V÷2V=0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；
（2）由电解质的电离方程式H2SO4=2H++ SO42-.可知：在混合溶液中H+的物质的量浓度为C（H+）=2C(H2SO4)= 2×0.250 mol·L-1=0.5mol/L，SO42-的物质的量为(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) =（1.5 mol·L-1×V），则混合液中SO42-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
?（3）向溶液中加入铁粉后，与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，经过足够长的时间，铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完，则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) ÷2V=（1.5 mol·L-1×V ）÷2V=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。
【题目】将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。
【题目】易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
序号 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体 | 含铝、铁、镁三种元素 |
B | 加入NaOH溶液 | 产生无色气体 | 含有铝元素 |
C | 加盐酸溶解后，再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 含有镁元素 |
D | 加盐酸溶解后，再滴加KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 含有铁元素 |
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A.A?B.B?C.C?D.D