题目内容
【题目】将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。
【答案】0.4 g
【解析】
溶液中硝酸根离子的物质的量＝0.2 L×1 mol·L－1＝0.2 mol，氢离子的总物质的量＝0.2 mol＋0.1 L×1 mol·L－1×2＝0.4 mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知硝酸根过量，氢离子不足，消耗铜的物质的量＝0.4 mol×3/8＝0.15 mol，其质量＝0.15 mol×64 g·mol－1＝9.6 g，剩余铜的质量＝10 g－9.6 g＝0.4 g。
【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
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① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为__________。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时，转移电子_______mol
【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
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（4）实验结论：_____________________________________________________。
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。