Question

【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 几种微粒，其中N2、ClO－ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应中Cl－ 为氧化产物

B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C.反应后溶液的碱性增强

D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

Answer 1

【答案】B

【解析】

由曲线变化可知，随着反应进行，N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO－为另一反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，则反应的方程式：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－，以此分析解答。

反应的方程式为：3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－。

A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，A错误；

B．由方程式可知还原剂为NH4+，其中N元素的化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂转移3mol电子，B正确；

C．由方程式可知反应在碱性条件下发生，反应消耗OH－，反应后溶液的碱性减弱，C错误；

D．反应3ClO－+2NH4++2OH－=N2↑+5H2O+3Cl－中氧化剂为ClO－，还原剂为NH4+，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，D错误。

答案选B。