题目内容
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A、只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐 |
| B、淀粉、蚕丝、油脂都属于天然高分子化合物 |
| C、糖类、油脂和蛋白质都是人体所需基本营养物质，都能发生水解反应 |
| D、一定条件下，由葡萄糖可以制得酒精 |
考点：淀粉的性质和用途,油脂的性质、组成与结构,葡萄糖的性质和用途,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A．淀粉遇碘变蓝色；
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
C．糖类中单糖不能发生水解；
D．一定条件下，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳．
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
C．糖类中单糖不能发生水解；
D．一定条件下，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳．
解答：
解：A．加碘盐中含的是碘酸钾，不含单质碘，故A错误；
B．油脂相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，故B错误；
C．糖类中单糖不能发生水解，故C错误；
D．一定条件下，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，故D正确；
故选：D．
B．油脂相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，故B错误；
C．糖类中单糖不能发生水解，故C错误；
D．一定条件下，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了常见有机物的结构和性质，注意高分子化合物的概念，糖的分类，以及各物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图所示，P2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（ ）P2及195℃n（H2）随时间变化
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
| A、P1＜P2，△H＜0 |
| B、0～3 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol?L-1?min-1 |
| C、在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25 L2?mol-2 |
| D、在B点时，v（正）＞v（逆） |
将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（ ）
| A、上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 |
| B、氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 |
| C、乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O |
| D、KOH作电解质的甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
常温下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）| A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL |
| C、在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+ |
| D、在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 |
| B、普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 |
| C、同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小 |
| D、原子核外电子层数越多，原子半径一定越大 |
不能用来说明Cl的非金属性比S强的是（ ）
| A、Cl的气态氢化物比S的稳定 |
| B、Cl原子最外层电子数比S原子最外层电子数多 |
| C、Cl2能从Na2S水溶液中置换S出来 |
| D、Cl的最高价氧化物的水化物酸性比S的强 |
下列是三种有机物的结构简式
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、三种有机物都能发生水解反应 |
| B、三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 |
| C、三种物质中，其中有两种互为同分异构体 |
| D、三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应 |
向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2mol SO2、1mol O2，乙充入1mol SO2、0.5mol O2），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197.74kJ?mol-1．一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（mol?L-1）随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、热量：Q（甲）＜2Q（乙） |
| B、压强：p（甲）＜2p（乙） |
| C、乙中前5 min内的反应速率v（O2）=0.10 mol?L-1?min-1 |
| D、保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v（正）＜v（逆） |