Question

两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃，往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，则下列说法正确的是（　　）

• A、酸性：HX＜HY
• B、结合质子的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-
• C、相同条件下溶液的碱性：NaY＞Na₂CO₃＞NaX＞NaHCO₃
• D、HX和HY的酸性均比H₂CO₃强

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：根据题意知，发生反应为 CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃、HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX，CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃，NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃，利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，据此分析解答．

解答： 解：发生反应为 CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃、HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX，CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃，NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃，利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
A．通过以上分析知，酸性HX＞HY，故A错误；
B．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，则结合质子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C正确；
D．酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据碳酸和钠盐反应生成弱酸确定酸的强弱是解本题关键，知道酸的强弱与酸根离子水解之间的关系，题目难度不大．