Question

16．下列说法中不正确的是（　　）

• A． σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
• B． 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
• C． 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
• D． 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

Answer 1

分析 A、σ键为s-s、s-p、p-p电子“头碰头”；
B、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；
C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键；
D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底．

解答 解：A、σ键为s-s、s-p、p-p电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故A正确；
B、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故B错误；
C、2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；
D、形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越底，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了化学键，主要考查了σ键和π键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．