题目内容
18．如图表示室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M（OH）42-物质的量浓度的对数．下列说法不正确的是（ ）
| A． | M（OH）2属于两性氢氧化物 | |
| B． | 沉淀分离M2+需控制pH在8～12之间 | |
| C． | 升高温度，可以实现从b点移动到a点 | |
| D． | 室温时，M（OH）2（s）的溶度积常数为1×10-17 |
分析 A．由图象可知，M2+可与过量碱反应生成M（OH）42-，说明M（OH）2具有两性；
B．为提取M2+可将M2+转化为M（OH）2沉淀，根据图象确定此时控制溶液的pH范围；
C．由题给信息不能确定升高温度Ksp的变化；
D．根据Ksp=c（M2+）．c2（OH-）计算．
解答 解：A．随着pH的增大，溶液中存在M（OH）42-，说明M（OH）2具有两性，故A正确；
B．根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，溶液中M2+浓度小于10-5 mol•L-1，可以近似认为M2+不存在，故B正确；
C．由题给信息不能确定升高温度Ksp的变化，则不能确定升高温度a、b的变化，故C错误；
D．M2+离子浓度为10-5mol•L-1时，M2+离子已沉淀完全，当溶液的pH=8.0时，c（M2+）=10-5 mol•L-1，c（OH-）=10-6 mol•L-1，Ksp=c（M2+）．c2（OH-）=10-5•（10-6）2=10-17，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了溶解平衡的有关应用与判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，正确分析图象中曲线变化是解本题关键，再结合外界条件对平衡的影响等知识点来分析解答，题目难度中等．
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11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
| A． | 蛋白质和油脂一定条件下都能水解 | |
| B． | 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 | |
| C． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 | |
| D． | 与有机物  互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有7种 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ | |
| B． | 将NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分别加热蒸干、灼烧，均不能得到原物质 | |
| C． | 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 | |
| D． | 25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 |
某研究小组欲研究Fe2+的部分性质．
3．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CCl2F2 | D． | H2N-CH2-COOH |
10．
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（ ）
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（ ）| A． | a点所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1 | |
| B． | b点所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-） | |
| C． | c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-） | |
| D． | d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-） |
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
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