下列与有机物结构.性质相关的叙述错误的是( )A．蛋白质和油脂一定条件下都能水解B．乙酸分子中含有羧基.可与NaHCO3溶液反应生成CO2C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．与有机物互为同分异构体.且能与NaOH溶液反应的化合物有7种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

	A．	蛋白质和油脂一定条件下都能水解
	B．	乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO₃溶液反应生成CO₂
	C．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
	D．	与有机物互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有7种

分析 A．蛋白质含-CONH-，油脂含-COOC-；
B．含-COOH；
C．甲烷中H被Cl取代，苯环上H被硝基取代；
D．含3个双键、1个环，可形成苯酚结构，且还有2个C．

解答解：A．蛋白质含-CONH-，油脂含-COOC-，一定条件下都能水解，故A正确；
B．含-COOH，与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，故B正确；
C．甲烷中H被Cl取代，苯环上H被硝基取代，则均为取代反应，故C正确；
D．含3个双键、1个环，可形成苯酚结构，且还有2个C，可形成乙基苯酚（邻、间、对三种）、二甲基苯酚（二甲基苯的基础上在苯环上添-OH，有1+2+3=6种），共9种同分异构体能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	戊烷的分子式 C₅H₈		B．	质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
	C．	乙烯的结构简式 C₂H₄		D．	Cl^-的结构示意图

2．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
④打开活塞K₂，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：
①若Al₄C₃反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al₄C₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表．下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

	A．	NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）
	B．	将amol•L^-1HCN溶液与amol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，则c（CN^-）＞c（Na⁺）
	C．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
	D．	1.0 mol•L^-1Na₂CO₃溶液：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

	A．	Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl		B．	2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
	C．	3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂		D．	2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

16．某有机化合物的结构简式为：

，它可以发生反应的类型有（　　）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚，其中组合完全且正确的是．

3．草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂．某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄•2H₂O．
回答下列问题：
（1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂等）并用图1装置制取C₂H₂[反应原理为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂（g）△H＜0，反应剧烈]：

①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是减慢反应速率，平缓地产生乙炔．
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H₂S被氧化的离子方程式为H₂S+4ClO^-=SO₄^2-+4Cl^-+2H⁺．
（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO₃）₂作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H₂C₂O₄•2H₂O．制备装置如图2：
①装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；装置E的作用是防止倒吸．
②D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为C₂H₂+8HNO₃$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H₂C₂O₄+8NO₂+4H₂O．
③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤（填操作名称）洗涤及干燥．
（3）丙组设计了测定乙组产品在H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数实验．他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO₄标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL．
①滴定时，KMnO₄标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
②滴定时KMnO₄被还原Mn²⁺，其反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是生成的Mn²⁺是该反应的催化剂．
③产品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表达式）．

20．向10mLamol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液10mL，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大
	B．	当a=2b时，发生的离子反应为2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
	C．	当2b≤3a时，发生的离子反应为3SO₄^2-+2Al³⁺+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	D．	当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n（AlO₂^-）为0.02（b-2a） mol

18．如图表示室温时水溶液中M²⁺的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M²⁺或M（OH）₄^2-物质的量浓度的对数．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M（OH）₂属于两性氢氧化物
	B．	沉淀分离M²⁺需控制pH在8～12之间
	C．	升高温度，可以实现从b点移动到a点
	D．	室温时，M（OH）₂（s）的溶度积常数为1×10^-17

试题分类