题目内容

3．在空气中N2，O2，Ar的体积分数分别为78%、21%、约1%，求空气的平均式量．

分析 平均式量=Mr1x1+Mr2x2+…+Mrixi（Mri为各组分相对分子质量、xi为各组分体积分数）．

解答 解：空气中N2，O2，Ar的体积分数分别为78%、21%、约1%，求空气的平均式量=28×78%+32×21%+40×1%=28.96，
答：空气的平均式量为28.96．

点评 本题考查平均相对分子质量的有关计算，比较基础，注意理解掌握相对分子质量的计算方法．

练习册系列答案
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13．（1）给下列物质命名或写出结构简式：
①2，4二甲基-3-乙基己烷
②3，5-二甲基-2-乙烯CH3CH=C（CH3）CH2CH（CH3）2
（2）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO
（3）乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，并注明反应条件浓硫酸加热．
14．下列反应中，可以证明某烃具有不饱和结构的是（　　）
A．燃烧反应B．加成反应C．取代反应D．裂解反应
11．从薄荷油中可得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：

己知：
（1）H的分子式为C10H20．
（2）B→D的反应类型为加成反应．
（3）D既能与乙酸发生酯化反应又能与碳酸钠反应，D中含有的官能团名称为羟基、羧基．
（4）写出由D生成G的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂结构简式为．
（6）A的一种同分异构体在相同条件下与酸性KMnO4反应也能得到B和C，该有机物的结构简式为．
18．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO3），其中钯附于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．
现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
（1）所用装置的连接顺序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化剂}{→}$CH2=CH2
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用饱和食盐水，操作时还应采取的措施是通过调节分液漏斗活塞降低食盐水的滴速．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有H2、C2H4、C2H2．G所选用的量筒的容积较合理的是B．
（A）500mL     （B）1000mL     （C）2000mL
（5）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为50%．
8．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
A．W与Y可以形成离子化合物
B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强
C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质
15．1mol C（石墨）完全燃烧放出393.5kJ的热量，2.5mol C（石墨）在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？
12．萘的结构简式为，它与硝酸反应，可生成苯环上的一硝基取代物（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
18．已知：CH3CH2X$\stackrel{CH_{3}C=CNa}{→}$CH3CH2C≡CCH3
以甲烷为主要原料合成D（D中不含卤素原子）的线路如下：

回答下列问题：
（1）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是加成反应；
（2）反应③的化学方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；
（3）根据以上信息写出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2CH3的有关化学反应方程式．CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br，CH3CH2Br+CH3C≡CNa→CH3CH2C≡CCH3+NaBr，CH3CH2C≡CCH3+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2CH3（注意：方程式写在答案纸上．）

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