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8．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（ ）| A． | W与Y可以形成离子化合物 | |
| B． | X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强 | |
| C． | X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键 | |
| D． | 工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质 |
分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．
解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．
A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；
B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，水由于水分子之间存在氢键，故B错误；
C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；
D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，
故选：A．
点评 本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．
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（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去．
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
| Ksp | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 2.6×10-39 | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 2.2×10-20 | 4.7 | 6.7 |
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．
