题目内容
下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
| A、向水中加入少量的CH3COONa |
| B、向水中加入少量的NaHSO4 |
| C、向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6 |
| D、向水中加少量的KAl（SO4）2 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，促进水电离．
解答：
解：使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，
A．根据水的电离平衡H2O=H++OH-知，加入少量CH3COONa促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故A错误；
B．硫酸氢钠抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；
C．加入NaI对水的电离无影响，加热促进水的电离，向正方向移动，虽然PH=6，但溶液仍然呈中性，故C错误；
D．加入少量的KAl（SO4）2，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；
故选D．
A．根据水的电离平衡H2O=H++OH-知，加入少量CH3COONa促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故A错误；
B．硫酸氢钠抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；
C．加入NaI对水的电离无影响，加热促进水的电离，向正方向移动，虽然PH=6，但溶液仍然呈中性，故C错误；
D．加入少量的KAl（SO4）2，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响水电离的因素及盐的特点是解本题关键，易错选项是C，注意NaI是强酸强碱盐，无论水的电离程度越大，纯水溶液或强酸强碱盐溶液都呈中性，为易错点．
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