Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（     ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                      B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂    

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃                      D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热。浓硫酸溶于水放出大量的热，而放热越多，反应热越小，所以正确的答案选D。

考点：考查中和热的有关计算与判断

点评：由于反应热△H是带符号，所以在比较反应热的大小时，需要带着符号进行比较。