Question

将14.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL，求该溶液中NaOH的物质的量浓度和质量分数．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=

m

M

计算出14.4g氢氧化钠的物质的量，然后根据c=

n

V

计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
根据m=ρV计算出溶液的质量，再根据溶质的质量分数ω=

m溶质

m溶液

×100%计算出该氢氧化钠溶液的质量分数．

解答： 解：14.4g NaOH的物质的量为：n（NaOH）=

14.4g

40g/mol

=0.36mol，
该氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=

0.36mol

0.1L

=3.6mol/L；
100mL密度为1.219g/mL的溶液质量为：m=1.219g/mL×100mL=121.9g，
该氢氧化钠溶液的质量分数为：ω=

14.4g

121.9g

×100%≈11.8%，
答：该溶液中NaOH的物质的量浓度为3.6mol/L，溶质的质量分数为11.8%．

点评：本题以溶液的配制考查物质的量的计算，为高频考点，题目难度中等，把握物质的量、浓度、质量分数计算公式及量之间的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．