题目内容
在下列物质中：①NaCl ②NaOH ③Na2O2 ④CH2O ⑤（NH4）2S ⑥CCl4 ⑦C2H2 ⑧SiC ⑨晶体硅 ⑩金刚石 （选填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；
（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是 ；
（3）其中既有离子键，又有非极性键的是 ；
（4）其中含有非极性键的非极性分子的是 ；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有 ；
（6）其中含有极性键的原子晶体是 ．
（1）其中只含有离子键的离子晶体是
（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是
（3）其中既有离子键，又有非极性键的是
（4）其中含有非极性键的非极性分子的是
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有
（6）其中含有极性键的原子晶体是
考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子,常见有机化合物的结构
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
（4）同种元素之间易形成非极性共价键，分子中正负电荷重心重合的为非极性分子；
（5）属于平面结构分子中所有原子位于同一平面；
（6）不同非金属元素之间易形成极性键，原子结构的构成微粒是原子．
（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
（4）同种元素之间易形成非极性共价键，分子中正负电荷重心重合的为非极性分子；
（5）属于平面结构分子中所有原子位于同一平面；
（6）不同非金属元素之间易形成极性键，原子结构的构成微粒是原子．
解答：
解：（1）①②③⑤中含有离子键，为离子晶体，但②③⑤中还含有共价键，所以只含离子键的为①，故选①；
（2）硫化铵中硫离子和铵根离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间含有一个配位键和三个极性共价键，故选⑤；
（3）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故选③；
（4）乙炔中碳碳原子之间存在非极性共价键，该分子正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选⑦；
（5）甲醛属于平面三角形结构、乙炔属于直线型结构，所以甲醛和乙炔分子中所有原子共平面，故选④⑦；
（6）SiC晶体的构成微粒是原子，属于原子晶体，但SiC中含有极性键，故选⑧．
（2）硫化铵中硫离子和铵根离子之间存在离子键、氮原子和氢原子之间含有一个配位键和三个极性共价键，故选⑤；
（3）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故选③；
（4）乙炔中碳碳原子之间存在非极性共价键，该分子正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选⑦；
（5）甲醛属于平面三角形结构、乙炔属于直线型结构，所以甲醛和乙炔分子中所有原子共平面，故选④⑦；
（6）SiC晶体的构成微粒是原子，属于原子晶体，但SiC中含有极性键，故选⑧．
点评：本题考查了化学键的判断、晶体类型的判断等知识点，根据化学键的概念、晶体的构成微粒等知识点来分析解答即可，题目难度不大．
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