题目内容
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
A
【解析】
试题分析：一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，根据公式c=n/V分析；A、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；B、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中，对配制结果无影响，错误；D、定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误。
考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的误差分析。
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）与c（
）有如图所示关系，下列有关说法正确的是
（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
①计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位) |
②称量KCl固体 | 称量需要用到的主要仪器是________________ |
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 | 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？ ________________ |
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出，应采取什么措施？ __________________ |
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作？____________________ |
（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。
（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。
mol·L－1 B．
mol·L－1 
mol·L－1 D．
mol·L－1
