题目内容
某温度下，反应N2O4（g）═2NO2（g）（正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
| A、加压（体积变小），将使正逆反应速率均加快 |
| B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 |
| C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 |
| D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由热化学方程式可知该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，二氧化氮浓度越大，混合气体颜色越深，从平衡移动的角度分析．
解答：
解：A．加压（体积变小），增大压强，正逆反应速率都增大，故A正确；
B．保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故B错误；
C．保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，故C正确；
D．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确．
故选B．
B．保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故B错误；
C．保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，故C正确；
D．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意方程式的特征，把握影响化学平衡移动的因素．
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在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100ml水，搅拌后固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液的质量分数大小顺序为（ ）
| A、甲∠乙∠丙∠丁 |
| B、丁∠甲∠丙=乙 |
| C、甲=丁∠丙=乙 |
| D、丁∠甲∠乙∠丙 |
下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）
| A、某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42- |
| B、某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO32-或 HCO3- |
| C、某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO32- |
| D、取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 |
H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
| B、醋酸与锌反应放出氢气多 |
| C、醋酸与锌反应速率相等 |
| D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 |
配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）
| A、未冷却即转移、定容 |
| B、未洗烧杯及玻璃棒 |
| C、定容时俯视刻度线观察液面 |
| D、容量瓶中原有少量蒸馏水 |
将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3（s）═CaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应的化学平衡常数不变 |
| B、化学平衡向逆反应方向移动 |
| C、容器中气体压强不变 |
| D、CaO的质量不变 |
如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取O2，已知2H2O2=2H2O+O2↑
当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）
当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、2：2：1 |
| C、2：3：：1 |
| D、4：3：2 |