题目内容
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板 ．
（2）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 ．
（3）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁 ．
（4）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 ．
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板
（2）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
（3）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁
（4）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,金属冶炼的一般原理,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；
（2）氢氧化铝可和胃酸（盐酸）发生中和反应；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和金属氧化物之间反应，还原出金属单质；
（4）氯气和消石灰发生氧化还原反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
（2）氢氧化铝可和胃酸（盐酸）发生中和反应；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和金属氧化物之间反应，还原出金属单质；
（4）氯气和消石灰发生氧化还原反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
解答：
解：（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜子，即2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
（2）氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成盐和水，即Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．一氧化碳具有还原性，能将氧化铁中的+3价的铁还原为0价，即3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe．故答案为：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；
（4）氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应，氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl2中-1价和产物Ca（ClO）2中+1价，即2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
（2）氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成盐和水，即Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．一氧化碳具有还原性，能将氧化铁中的+3价的铁还原为0价，即3CO+Fe2O3
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（4）氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应，氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl2中-1价和产物Ca（ClO）2中+1价，即2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评：抓住反应物的性质特点，分析产物，写出化学反应方程式，平时学习应注意理解记忆是关键．
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（ ）
（1）无色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
（2）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
（3）滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
（4）常温下，
=0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
（5）K2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
（6）水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中 AlO2-、K+、SO42-、Br-
（7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
（8）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
（1）无色溶液：S2-、Na+、ClO-、Cl-
（2）能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
（3）滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH
（4）常温下，
| Kw |
| c(H+) |
（5）K2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
（6）水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中 AlO2-、K+、SO42-、Br-
（7）pH=1的溶液：K+、Fe2+、I-、Br-
（8）与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-．
| A、（2）（3）（4） |
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