题目内容
1．下列关于可逆反应说法正确的是（ ）| A． | 氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应 | |
| B． | 对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快 | |
| C． | 对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快 | |
| D． | 验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 |
分析 A、可逆反应的前提必须为反应条件相同；
B、反应物为纯固体或者纯液体，则添加反应物，反应速率不变；
C、反应物和生成物中有气体，加压能加快反应速率；
D、验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，应验证反应后的溶液中是否存在少量的反应物和生成物．
解答 解：A、氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，反应条件不同，所以不是可逆反应，故A正确；
B、反应物为纯固体或者纯液体，则添加反应物，反应速率不变，所以添加反应物，反应速率不一定加快，故B错误；
C、反应物和生成物中有气体，加压能加快反应速率，无气体，则增大压强反应速率不变，所以增大压强，反应速率不一定变快，故C错误；
D、验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，应验证反应后的溶液中是否存在少量的反应物和生成物，所以开始添加的Fe3+的物质的量必须少量，则与反应一开始添加的Fe3+的物质的量有关系，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查可逆反应的判断和验证、反应速率的影响等，易错点为D，难度不大，注意基础知识的结累．
练习册系列答案
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12．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过．锂离子电池反应为xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4．
下列有关说法错误的是（ ）
下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该电池的缺点是存在副反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ | |
| B． | 放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4 | |
| C． | 充电时，电极 b 为阳极，发生氧化反应 | |
| D． | 放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中 |
9．下列有关胶体说法正确的是（ ）
| A． | 能用过滤的方法分离出该分散质 | |
| B． | 在通常情况下不稳定，易沉淀 | |
| C． | 当聚光手电简照射胶体时，从垂直于光线方向，可以看到一道亮的通路 | |
| D． | 分散质的直径在10-9〜10-7纳米 |
16．
常温下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
常温下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）| A． | H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2A?H++HA-、HA-?H++A2- | |
| B． | 在0．lmol•L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| C． | 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0．lmo l•L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c（A2-）、c（HA-）、c（H2A）之和不变 | |
| D． | 在 pH=3.0 时：c（A2-）+c（HA-）＜0．lmo l•L-1 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生 | |
| B． | 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率 | |
| C． | 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高 | |
| D． | 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成 |
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6．如图为原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置能够将化学能转化成电能 | B． | 锌是负极，发生还原反应 | ||
| C． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | D． | 铜是负极，发生氧化反应 |