Question

用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中[K⁺]=[Cl^-]，[Na⁺]=2[SO₄^2-]，则其溶质可能是（　　）

• A、KCl，NaHSO₄
• B、KCl，Na₂SO₄，NaCl
• C、NaCl，KCl，K₂SO₄
• D、KCl，K₂SO₄，Na₂SO₄

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离

专题：

分析：任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒及物料守恒确定溶液中溶质，据此分析解答．

解答： 解：A．NaHSO₄中还电离出氢离子，根据电荷守恒得2[SO₄^2-]+[Cl^-]=[K⁺]+[Na⁺]+[H⁺]，所以一定不能存在[K⁺]=[Cl^-]、[Na⁺]=2[SO₄^2-]，故A错误；
B．只有KCl中含有钾离子，KCl、NaCl中都含有氯离子，根据物料守恒知，溶液中一定不存在[K⁺]=[Cl^-]，故B错误；
C．如果溶质NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄以2：1：1混合，就能存在[K⁺]=[Cl^-]、[Na⁺]=2[SO₄^2-]，故C正确；
D．只有KCl中有氯离子，KCl、K₂SO₄都含有钾离子，根据物料守恒知，一定不存在，[K⁺]=[Cl^-]，故D错误；
故选C．

点评：本题以电解质的电离为载体考查溶液中的溶质，根据电荷守恒及物料守恒确定溶液中的溶质，如果采用假设法解答较繁琐，题目难度中等．