Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
• B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH₃COO^-）增大
• C、Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）₂
• D、25℃时Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；
C、Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；
D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．

解答： 解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；
C、Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；
D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Cu（NO₃）₂溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．