Question

如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
• B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
• C、物质WY₂，W₃X₄，WZ₄均有熔点高，硬度大的特性
• D、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

Answer 1

考点：真题集萃,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．

解答： 解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH₃、H₂O、HCl，NH₃、H₂O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；
B．N、H、O三种元素可形成NH₄NO₃，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；
C．SiO₂、Si₃N₄属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl₄属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；
D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl₄，故D正确；
故选D．

点评：本题为2014年浙江高考化学试题，把握短周期及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，综合性较强，题目难度不大．